miércoles, 12 de marzo de 2008

4to "B" QUIMICA

Comp

Formula

Propiedades Físicas

Propiedades Química

Aplicaciones o Usos

Reservas

Metano

CH4

*Es incoloro y , en estado liquido, menos denso que el agua

*Es apenas soluble en el agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos como la gasolina, éter y el alcohol

*Es un tipo de gas.

*Existe una pequeña cantidad de metano en el aire que respiras. Una molécula de metano contiene átomos de carbono e hidrógeno.

*Puede quemarse y utilizarse como combustible

*También se le denomina gas de los pantanos y formeno

Etano

C2H6

*Se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente.

*Presenta un índice de octanage superior al de la gasolina y tiene una presión de vapor inferior

*El etano es un excelente combustible automotriz.

*Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas

*No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.

*El etano se puede utilizar de dos maneras:

Como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina.

Como etano puro, compuesto de etano hidratado, a 95,5 GL.

Propano

C3H8

*Hidrocarburo gaseoso, incoloro y combustible que se halla en el petróleo americano.

*Posee baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.

*Es un buen sustito del gas obtenido por destilación seca de la hulla.

*Sirve como combustible en hogares

lunes, 12 de marzo de 2007

"COMPUESTOS QUIMICOS"









PREGUNTAS:




1.- ¿Que es la materia?

En física, la materia es aquello de lo que están hechos los objetos que constituyen el Universo observable. Si bien durante un tiempo se consideraba que la materia tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa





-comentrio:La materia son todas las cosas que tienen peso, que existen el universo, tiene masa.



2.- ¿Cuales son los estados de la materia?


Son 4 estados:

*Estado Solido: Tiene volumen y forma difinida, las fuerzas de cohesion entre las particulas son mucho mayores en comparacion en las fuerzas de repulcion

*Estado Liquido: Tiene volumen definido , pero forma variable; las moleculas se atraen entre ellas, por las llamadas fuerzas de cohesion .





*Estado Gaseoso:Tiene volumen y forma variable, las fuerzas de repulsion entre sus moleculas son mucho mayores a las fuerzas de cohesion.La velocidad con que se mueve las moleculas son proporciones a la temperatura.






*Estado Plasmatico:Es el estado mas abundante a la materia, es un sistema que se halla a elevedas temperaturas, unos 2x10000000 k y que esta constituido de iones y particulas subatomicas, de esta forma de materia la encontramos en el interior de las estrellas. El sol es una de las estrellas de nuestra galaxia.






3.- ¿Que es el atomo?


El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.

Un núcleo de carga positiva donde se concentra la mayoría de su masa, y
varios electrones alrededor del núcleo como un enjambre de abejas.

El núcleo está compuesto de protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga)
La carga neta de un átomo es cero
Por ejemplo, los electrones en un átomo no se encuentran circundando el núcleo en órbitas bien definidas (como la de un planeta en torno al Sol).
"Átomo" es una palabra griega que significa "lo más pequeño de la materia que no se puede dividir"… aunque actualmente sabemos que los mismos átomos se pueden dividir… ¡y hasta desintegrar!, produciendo la Bomba Atómica.
Su tamaño: Un milímetro se divide en mil billones de partes y esa es la medida de un átomo. Su peso: La trillonésima parte de un gramo: Un gramo dividido en un billón de billones de partes, eso es un átomo… nadie lo puede ver, sólo sus efectos!.







-comentario:El atomo es la minima parte de la materia .




No se puede ver a simple vista, necesitas un microscopio.






4.- ¿Historia del Átomo?
Demócrito, uno de estos pensadores griego, en al siglo IV antes de Cristo, se interrogó sobre la divisibilidad de la materia. A simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir. ¿Es posible dividir una sustancia indefinidamente? Demócrito pensaba que no, que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible. Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y forma específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos.


*Dalton, en 1808 propuso una nueva teoría atómica. Según esta teoría, los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre sí, pero distintos de los átomos de los otros elementos. la unión de los átomos daba lugar a la variedad de sustancias conocidas y la ruptura de las uniones entre los átomos para formar nuevas uniones era el origen de las transformaciones químicas.

-comentario:Esta teoria dice que los elementos estaban formados por atomos indivisibles e indestructibles





* Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).


-comentario:Esta teoria dice que thomson determino que la materia se componia de 2 partes una negativa y una positiva.La negativa es los electrones y la positiva protones.



Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.


-comentario: se le debe el descubrimiento de la existencia de un núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo, y consiguió la primera transmutación artificial.



*Modelo atómico de Bohr
Artículo principal:
Modelo atómico de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford,
Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
De acuerdo a esto, el átomo propuesto por Bohr consiste en un núcleo de hidrógeno alrededor del cual gira en órbitas circulares un electrón, ocupando la
órbita permitida de menor energía, es decir, la más cercana al núcleo. El número de órbitas permitidas para el electrón se encuentra restringido por su nivel energético, y el electrón puede pasar a una órbita de mayor energía solamente absorbiendo una cantidad de energía específica (cuanto). El proceso inverso también es posible, que un electrón pase de una órbita de mayor energía a una de menor, liberando una cantidad específica de energía.


-comentario:Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford









5.- ¿Partes del Átomo?
Las partes del modelo atómico son:
-El núcleo: es el lugar donde están los protones y neutrones

-La nube electrónica: es el lugar donde se encuentra los electrones
El concepto de que los electrones se encuentran en órbitas satelitales alrededor del núcleo se ha abandonado en favor de la concepción de una nube de electrones deslocalizados o difusos en el espacio, el cual representa mejor el comportamiento de los electrones descrito por la mecánica cuántica únicamente como funciones de densidad de probabilidad de encontrar un electrón en una región finita de espacio alrededor del núcleo.








6- ¿Diferencia entre mezcla y combinacion?



Es la unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes pueden separarse por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química). Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. un tipo de mezcla puede ser la graba, la arena y el cemento.En una mezcla , cada componente puede entrar en cualquier proporcion, en cambio en una combinacion, los componentes entran en proporciones fijas y definidas.

combinacion
mezcla
-comentario:En la mezcla no hay reacccion quimica, mientras que en la combinacion hay una reaccion quimica que trae como consecuencia, el cambio de materia.





7- ¿Cual es su origen de la Tabla Periodica?






En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época.
El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los agrupó en filas y columnas basado en sus propiedades químicas y físicas.
1869...eso es bastante antes del
modelo de Schrödinger , o inclusive del modelo de Rutherford.
Es verdad, Mendeleev no tenía ni idea de cómo estaban conformados los átomos o de por qué se comportaban como lo hacían. Sin embargo, fué capaz de organizar la tabla periódica casi exactamente como la conocemos hoy en día--excepto que algunos elementos estaban faltando, porque eran desconocidos en 1869.











-comentario:Mendelieve coloco los elementos de acuerdo a su peso atomico y luego los agrupo en filas y columnas.


8.- ¿Que es sustancia ?Clases


Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
Se denomina sustancia pura (llamada así para distinguirla de una
mezcla) a todo aquel sistema homogéneo que posea un sólo componente. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas.
*Una sustancia simple: es aquella sustancia pura que está formada por
átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos.
*Una sustancia compuesta: es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante.
Descartes denominó sustancia a todo aquello que no necesita de algo anterior para existir
Obtenido de
"http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia"
-comentario: La sustancia es toda porcion de materia .las sustancias pueden ser simples que compuestas.




9.- ¿Que es compuestos ? clases


En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por
moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante
procesos químicos.
Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:
Binarios: Son aquellos que tienen 2 elementos; destacan el
Ácido, Óxido anhídrido, Sal, Peróxido, Hidruro.
Terciarios: Son aquellos que tienen 3 elementos; destacan Orto, Meta, Piro.
Cuaternarios: Son aquellos que tienen 4 elementos; en esta rama están comprendidos los radicales.
Obtenido de
"http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_químico"
-comentario:Los compuestos son sustancias formadas por la union de o mas elementos de la tabla periodica.







10.-¿Aque se refiere con la Salud?

Salud es definida por la Constitución de 1996 de la Organización Mundial de la Salud como el estado de completo bienestar físico, mental y social, y no solamente la ausencia de afecciones o enfermedades [1]. También puede definirse como el nivel de eficacia funcional y/o metabólica de un organismo tanto a nivel micro (celular) como en el macro(social).
En el área de la
medicina, la salud se define comúnmente como la capacidad de un organismo de responder eficientemente a los desafíos y eficaz de restaurar y sostener un “estado de balance,” conocido como homeostasis.






11.- ¿Factores que influyen a la salud?





Según el reporte de LaLonde, del año 1974 realizado en Canadá, sugiere que existen cuatro determinantes generales que influyen en la salud, a los cuales llamo, “biología humana”, “ambiente”, “Forma de vida” y la “organización del cuidado de la salud” [2]. De esta manera, la salud es mantenida por la ciencia y la práctica de medicina, pero también por esfuerzo propio. Fitness , una dieta saludable, manejar el estrés, el dejar de fumar y de abusar de otras sustancias nocivas entre otras medidas son pasos para mejorar la salud de alguien.


12.- ¿Que entiendes por Ambiente?





entiende por ambiente el entorno o suma total de aquello que nos rodea y que afecta y condiciona especialmente las circunstancias de vida de las personas o la sociedad en su conjunto. Comprende el conjunto de valores naturales, sociales y culturales existentes en un lugar y un momento determinado, que influyen en la vida del hombre y en las generaciones venideras. Es decir, no se trata sólo del espacio en el que se desarrolla la vida sino que también abarca seres vivos, objetos, agua, suelo, aire y las relaciones entre ellos, así como elementos tan intangibles como la cultura.





Teoría general de sistemas, un ambiente es un complejo de factores externos que actúan sobre un sistema y determinan su curso y su forma de existencia. Un ambiente podría considerarse como un superconjunto, en el cual el sistema dado es un subconjunto. Un ambiente puede tener uno o más parámetros, físicos o de otra naturaleza. El ambiente de un sistema dado debe interactuar necesariamente con el.





Solucion de la Primer Prueba de CTA:




1.-Escribe y comenta las clases de materia:

Materia Organica :Es aquella materia que tiene vida.

Materia Inorganica:Es aquella materia que no tiene vida

2.-Escribe el nombre de las teorias atomicas


*Teoria de Dalton





*Teoria de Thompson





*Teoria de Rutherford



*Teoria de Bohr






3.-Ademas del proton , electron, neutron , busca otras particulas subatomicas

Los quantos

el meson

el quark

el positron


el boson



4.-Redacta 5 medidas viables para mejorar el consumo de los alimentos


-Debemos lavarnos las manos antes de consumir los alimentos

-Debemos consumir alimentos en calidad no en cantidad

-Debemos lavar bien los alimentos


-Debemos escoger buenos alimentos ,para no sufrir una enfermedad

-Debemos comer despacio para que el estomago los dijiera bien
















































1.- ¿Qué es la materia?
La materia es aquello de lo que están hechos todos los objetos que constituyen el universo observable

Clases de materia. Criterios de clasificación




*Materia orgánica. Materiales de origen vegetal o animal descompuesto por la acción de microorganismos.




*Materia prima: productos naturales o poco procesados usados en procesos industriales o de fabricación.

2.-El Átomo
1.1. Definición
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos


1.2. Descripción de las teorías atómicas y modelos (esquemas) atómicos.

* Teoría de Dalton (1808):

Primer modelo atómico con bases científica.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
















* Teoría de Juan Jose Thompson (1897):




El modelo de la media naranjaLuego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph Juan Jose Thompson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmerso en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel









* Teoría de Ernesto Rutherford (1911)





El átomo tiene un núcleo muy pequeño cuyo diámetros 10 000 veces menor que le del átomo, en él que se encuentra casi la totalidad de masa del átomo y toda la carga positiva.Alrededor del núcleo se encuentran los electrones girando de forma circular y concéntrica la núcleo.Todo átomo es eléctricamente neutro esto es, que cada átomo debe tener tantos electrones en su parte externa del núcleo como cargas positivas en el núcleo atómico.








* Teoría de Niels Bohr (1913):





Bohr no modifica el modelo atómico de Rutherford, en su teoría dice que le electrón gira alrededor del núcleo en orbitas concéntricas y circulares sin ganar ni perder energía. El electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro.










* Teoría de Arnold Sommerfeld (1916):





Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924 Arnold Sommerfeld hizo un agregado al modelo (R-B) diciendo que : “Los electrones no solo giran en orbitas circulares y concéntricas sino que hay electrones que describen orbitas elípticas cuando se alejan o acercan al núcleo”








* Teoría Atómica Moderna:






El modelo atómico moderno del átomo no es del todo físico, sino matemático, esto quiero decir que no se tiene una descripción física exacta del átomo; sino que esta solo es aproximada y es obtenida a base de cálculos matemáticos, desarrollando una serie de complejas ecuaciones.La teoría atómica moderna tiene su base en tres principios1.-Niveles estacionarios de Bottr (1913)2.-Dualidad de la materia de Luis de Brgle (1824)“La materia al igual que la energía es corpuscular y ondulatoria al mismo tiempo”.3.-Principio de incertidumbre de Heinsemberg (1926)







3.-Estructura
3.1. Partes del átomo, descripción de las principales
El electrón: es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.

Protones: una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva.

Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón

3.2. Investigación sobre otras partículas subatómicas

Además del protón, electrón y neutron existe el bosón, fermión, hadrón, Leptón, Mesón, Positrón, Protón, Neutrino, Quark.


4.-Definición y ejemplos de:
4.1. Elementos y ejemplos
Elemento químico hace referencia a una clase de átomos; todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo. Aunque, por tradición, se puede definir elemento químico como aquella sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples.

Ejemplos:


El hidrógeno es el elemento químico de número atómico 1 y símbolo H. A temperatura ambiente se lo encuentra como hidrógeno diatómico, un gas inflamable, incoloro e inodoro, y es el elemento químico más ligero y más abundante del Universo.

4.2. Mezclas y ejemplo
Son materiales formados por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades.Las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc), generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química); las sustancias no estan químicamente combinadas, es decir, no se forman nuevas sustancias.

4.3. Compuesto y ejemplos
Es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química
Ejemplo

4.4 Soluciones, clases y ejemplos
También llamada mezcla homogénea tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía.
Clases:







SOLUCIÓN EJEMPLOS





Gaseosa Aire Liquida Alcohol en agua
Liquida O2 en H2O
Liquida NaCl en H2O








5.-Ciclos Biogeoquímicos
5.1. Concepto
Es un sistema de tránsito de las sustancias inorgánicas, mientras en el ecosistema esas sustancias circulan entre los organismos y el medio ambiente.

5.2. Descripción de cada uno







Gaseoso: En el ciclo gaseoso, los nutrientes circulan principalmente entre la atmósfera y los organismos vivos.
Los principales ciclos gaseosos son los del carbono, oxígeno y nitrógeno.
La energía solar que permanentemente incide sobre la corteza terrestre, permite mantener el ciclo de dichos nutrientes y el mantenimiento del ecosistema. Por tanto estos ciclos biogeoquímicos son activados directa o indirectamente por la energía que proviene del sol
.






Sedimentario: los nutrientes circulan principalmente en la corteza terrestre (suelo, rocas, sedimentos, etc.) la hidrosfera y los organismos vivos.






Hidrológico: el agua circula entre el océano, la atmósfera, la tierra y los organismos vivos, este ciclo además distribuye el calor solar sobre la superficie del planeta






6.-Organización de los elentos químicos
6.1. Historia
Tabla Periódica Döbereiner

La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos Chancourtois y Newlands

Tabla periódica de Newlands

En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas:

Tabla periódica de Mendeleyev

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleyev publicó en el año 1869 una tabla en la situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.

6.2. Descripción de la Tabla Periódica
La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.

Períodos: Cada franja horizontal.

Grupo Cada franja vertical.

Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.

6.3. Elementos químicos que hay en Piura: en estado de reserva, explotación y exportación.

*La Minería, es la actividad primaria que históricamente ha desempeñado un papel preponderante como fuente generadora de divisas para el país. La región Piura, tiene una regular explotación minera, y podría aumentar significativamente su producción
Los Yacimientos mineros de Bayóvar, conforman un área muy rica de rocas y minerales no metálicos, de un valor muy especial para la agricultura y la industria moderna. Podemos mencionar: la roca fosfórica, los materiales de salmueras, las dolomitas, yeso, azufre, arcillas y otros.

7.-Propone y comparte medidas de prevención para cuidar la salud (alimentos) y el alimento

1.-La conversación de los alimentos en buen estado
2.-La higiene con que se manipulan los alimentos
3.-El ambiente se propicio para la venta de alimentos.









PRUEBA DE QUIMICA N:2








1.-Dibuja y escribe las caracteristicas del modelo de:



1.1)Rutherford






-Dijo que los electrones guiran en forma concentrica y circular




-El Atomo e neutro o sea igual cantidad de protones y electrones





2.1)Bohr






-El no modifica el modelo de Rutherford sino que dice que enn este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana al núcleo posible


-En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana al núcleo posible











2.-Mediante un cuadro escribe las diferencias entre mezcla y combinacion

Mezcla:

1.-Una mezcla es un material formado por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades
2.-las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc),


Combinacion:

1.-que es un cambio químico donde, a partir de dos o más sustancias, se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
2.-Para que esto suceda, debemos agregar las sustancias que queremos combinar en cantidades perfectamente definidas.





3.-cuales son las contaminaciones que se dan en Piura

3.1)Cuales son y en que area ,zona se presenta?

Se da mas por los humos de los carros , empresas etc. En la Zona Industrial o en los fosfatos de Bayobar.


3.2)Que derechos se estan violando comenta de cada uno?
-Derecho a vivir mejor :Tenemos que cuidar nuestra vida y no contaminar el medio ambiente para no enfermarnos
-Derecho al medio ambiente :No contaminen el medio ambiente porque todos los obreros que trabajarian ai se enfermarian ,y seria una desgracia





Prueba de quimica N:3


RESPONDE CON CLARIDAD


1.-Dibuja y escribe las características del modelo atómico propuesto por:


1.1. Bohr



-Los niveles estacionarios


-Ganan energia cuando se alejan Pierden energia cuando se acercan


-En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana al núcleo posible




1.2 Scrödinger:





-Recopilo informacion de Max Planck


-No puede determinar la velocidad del electron


-La teoria atomica dice sobre el comportamiento de el electron



2.-Escribe el nombre de las investigaciones o descubrimientos permitieron proponer la respectiva teoría atómica a:


2.1. Thomson: Descubrio el electron.La carga electrica negativa ……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………..


2.2. Bohr: Descubrio los niveles estacionarios…………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………….


3.-Dibuja cada uno de los principios de la Teoría Atómica Moderna y escribe el autor.


Niveles estacionarios :
1) Los electrones tienen ciertos estados permitidos de energía, con una energía definida, para un estado estacionario definido.
2) Un electrón se encuentra en un estado estacionario definido , con una energía fija, el electrón no absorbe ni emite energía.
3) Para una estado definido el electrón se movía en una orbita circular alrededor del núcleo.
4) Los estados de movimiento electrónico definido eran aquellos en los que el momento angular del electrón eran un múltiplo entero de h/2



-Dualidad de la materia : Actualmente se considera que la dualidad onda - partícula es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa.”





-Principio de incertidumbre: Es un modelo donde Heisenberg renunciando a todo intento de describir el átomo como un compuesto de partículas y ondas. Pensó que estaba condenado al fracaso cualquier intento de establecer analogías entre la estructura atómica y la estructura del mundo. Prefirió describir los niveles de energía u órbitas de electrones en términos numéricos puros, sin la menor traza de esquemas. Como quiera que usó un artificio matemático denominado “matriz” para manipular sus números, el sistema se denominó “mecánica de matriz”.




4.- Escribe la configuración electrónica (simplificada) de los siguientes elementos químicos, utilizando todas las reglas estudiadas.


a.- Si 14 [Me],3S23p2……………………………………………………………………………………………………….


b.- Cl 17 :[Si]3p2,4s1 ……………………………………………………………………………………………………..


c.- Br 35 :[Cl] 3d10 4p6,5s2……………………………………………………………………………………………………..


d.- Xe 54 : [Br]4d10 5p6,6s2 4f1…………………………………………………………………………………………………..




5.- Los diarios Correo,El Tiempo y todos los informativos radiales informan sobre la minería artesanal en nuestra región. ¿Qué elementos químicos están extrayendo y enumera los daños que puede producir si continua su explotación?


*Estan extrayendo oro


Los daños que pueden producir :


-Pueden contaminar el rio Piura


-Puede venir esa contaminacion aca a Piura y Castilla


-Contantos enfermos no hubieran posibilidades de curarse por la falta de medicina



Prueba de quimica N:4



1) Establece la diferencia de entre materia homogénea y heterogénea







Criterio : Materia homogénea Materia heterogénea


Definición: M.Homogena: Es un solo componente no se puede ver a simple vista

M.Heterogenea: Tiene varios componetes y se pueden ver a simple vista

Ejemplos: El oxigeno El granito , lasangre



2) has la configuración electrónica y grafica de

f = 9
1s2, 2s2 2p2x 2p2y 2p1z

p = 15
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1x 3p1y 3p1z



3) escribe literalmente la configuración simplificada de

21. Sm = 62



2.2 Os = 76


4) menciona el aporte al modelo mecánico quántico y el orden de los electrones alrededor del núcleo

4.1 Luís de Boggie:
El dijo que el electrón cuando esta en la orbita iba en en forma ondulatoria


4.2 Gerner Heisemberg:
El REEMPE .Principio de Incertidumbre


4.3 Pauli:


Enuncia al principio de exclusión. Con él se explica por qué cada orbital en un átomo no puede estar con más de dos electrones; además dos sistemas de números cuánticos que pueden deducirse mutuamente por intercambio de los electrones, representan un estado


5) has una descripción de la tabla periódica moderna considerando:


5.1 ¿En q se baso?


Se baso en el numero atomico en forma creciente

5.2 ¿Estructura principal?


Metales , metales de trancision interna , metales de trancision esterna , no metales y gases nobles


5.3Nombre de 2 familias de metales: Alcalinos y Alcalinoterreos



Nombre de 2 familias de no metales: Boroides y carbonoides




6) escribe 2 alternativas con argumentos validos que ayudan a persevar el medio ambiente los daños que ocasionan los productos químicos a que se hace mención la prensa escrita en sus últimos días

1) Primero les diria que no molesten arrojando el humo de las dinamitas que hechan para sacar el oro


2)Despues les diria que compren maquinas porque el oro no se saca asi nomas


Corrección de la Prueba de Química:
1.- Define:
a) Masa Atómica: Expresa la cantidad de protones y neutrones que hay en el núcleo. También se puede definir como el promedio de la masa de los isótopos que hay en un determinado elemento.
b) Volumen Atómico: Es el cociente de la masa de un mol de un elemento y su densidad.



2.- Indica cual es elemeto de.
a) Menor densidad: Hidrógeno= H
b) Mayor punto de Fusión: Carbono= C



3.- Completa los siguientes grupos:
Litio Flúor
Sodio Cloro
Potasio Bromo
Rubidio Iodo
Cesio Astato
Francio


Corrección de la prueba de Química
1.- ¿Qué criterio debemos considerar para determinar la clase o tipo de enlace químico para formar la molécula del compuesto?
- Saber la electronegatividad de cada elemento.
- El número de electrones en el último nivel, es decir el número atómico.



2.- Completa el cuadro










Criterio


Nombre


Nombre


Compartición Equitativamente




Normal




Coordinado o dativo




Electronegatividad





Apolar





Polar





Corrección de la Prueba


1.- ¿Qué son elementos representativos?
- Son aquellos elementos cuyas propiedades dentro de un mismo grupo no varían sustancialmente, e decir tienen propiedades similares.



1.1.-Anota los símbolos de los electos que constituyen:
I A o Metales Alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
II A o Metales Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
III A o Anfígenos: No hay respuesta para ese ejercicio, ya que el número del grupo no coincide con el nombre del grupo.
IV o Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd



2.- Específicamente ¿Cuál fue el aporte de?
2.1.- Rydberg: Su aporte fue de que ordeno a los elementos en forma creciente, de acuerdo a su número atómico y dijo : “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica a su número atómico creciente”
2.2.- Moseley: Su aporte fue se trató de que el fue el que comprobó experimentalmente con rayos x que los átomos dependen de su número atómico.



3.- Define:
3.1.- Energía de Ionización: Es la cantidad de energía que tiene un átomo para desalojar electrones de su último nivel.
- Varía en un periodo: Aumenta de arriba hacia abajo.
- Varía en un grupo: Aumenta de derecha hacia izquierda.
3.2.- Afinidad electrónica: Es la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones, para completar su último nivel.
- Varía en un periodo: Aumenta de abajo hacia arriba.
- Varía en un grupo: Aumenta de izquierda hacia derecha.



4.- Enumera los criterios que se tomaron en cuenta para asignar el nombre a los elementos:
1.- En honor al nombre de los científicos y descubridores de la historia
2.- En honor al satélite, astro o planeta del universo
3.- En honor al lugar, país, región o ciudad donde fueron descubiertos los elementos
4.- A los propiedades físicas y químicas similares.



5.- ¿Estás de acuerdo con el ministro de Energía y Minas de formalizar la minería Artesanal?¿Por qué? Explica cada una de tus razones.
- Sí yo estoy de acuerdo con la formalización de la minería Artesanal, por las siguientes razones:
1.- Mejoraría la economía del Perú, ya que gracias a la formalización de la minería Artesanal, las exportaciones que realizaría esta actividad va a mejorar la economía del Perú y así ayude a las perosna mas necesitadas.
2.- Gracias a la formalización de la minería Artesanal, mejoraría la educación del Perú ya que el Perú tendrá mas recursos para poder comprar las famosas laptops para estudiantes, y así repartir a los colegios estatales, y pueda mejorarla educación y sea mas buena, para próximamente poder sacar buenos profesionales.
3.- Que gracias a la formalización de la minería Artesanal, disminuirá la taza de pobreza que existe en el Perú y también disminuirá la taza de analfabetismo.






Tercer Bimistre


CLASES:

Oxidos


Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional
Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
Óxidos Ácidos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Ejemplo:
B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:
Símbolo
Valencia
Prefijo
Sufijo
S, Se, Te
2
Hipo-
-oso
4
------------------------
-oso
6
------------------------
-ico
N, P, As, Sb
1
Hipo-
-oso
3
------------------------
-oso
5
------------------------
-ico
Cl, Br, I
1
Hipo-
-oso
3
------------------------
-oso
5
------------------------
-ico
7
Per-
-ico

Ejemplos:
Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.
Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Prefijo
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octo-
8La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.
Ejemplos:
As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.
Stock
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.
Ejemplos:
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).
SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.



Polidratados:
Para los elementos químicos con E.O impar


Meta: 1:1


Piro: 1:2


Orto: 1:3


ejemplos:


1:1 N2O3 + H2O â. metanitroso


1:2 N2O3 + 2H2O â pironitroso


1:3 N2O3 + 3H2O â ortonitroso


Para los elementos químicos con E.O par:


Meta 1:1


Piro 2:1


Orto 1:3


ejemplos:1:1 SeO2 + H2O => H2SeO3 â metaselenoso


2:1 2SeO2 + H2O => H2Se2O5 â piroselenoso1:2 SeO2 + 2H2O=> H4SeO4=> â ortoselenoso



Tioácidos
HNO3 => HNO2 S â tionítricoHNO1 S2 â ditionítricoâ nítrico HNS3 â sulfonítico



Peroxiácidos
Estructura:Acido oxácido con terminación ICO + H2O2 (agua oxigenada)


Ejm:CO2 +H2O2 => H2CO4 => â peroxicarbónico


SiO2 + H2O2 =>H2SiO4=> â perxisilícico


TeO3 +H2O2 => H2TeO5=> â peroxitelúrico



Poliácidos
Se produce un aumento de moléculas de un anhídrido


Ejm:â tetrabórico2 B2O3 + H2O => H2B4O7


â dicarbónico2 CO + H2O => H2C2O3


â exayodoso3 I2O3 + H2O=> H2I6O10 => 2 HI3O5



Hidruros
Estructura:Elemento químico + hidrógeno
Metales + H-1 => H metálicoNo metales con E.O negativa + H1 => H no metálico


Ejm de hidruros metálicosLi1 + H1 => Li H hidruro de litio hidruro liticoBe2 +H1 => Be H2 hidruro de berilio,


hidruro berilicoCu+1,+2 + H1 => Cu H hidruro cuproso, hidruro de cobre (I)Cu H2 hidruro cúprico, hidruro de cobre (II)



Estructura de hidruros no metálicos:
No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
E.O negativa de elementos no metálicos:
B: -3
C: -4
Si:-2
S:-2
Se:-2
Te:-2
N:-3
P:-3
As:-3
Sb:-3
F:-1
Cl:-1
Br:-1
I:-1
- +
H2S=> â sulfhídrico
H2Se=> â selenhídrico
H2Te=> â telurhídrico
H2F2=> â flurhídrico
H2Cl=> â clorhídrico
HBr=> â bromhídrico
HI=> â yodhídrico
- +
BH3=> Borano
CH4=> Metano
SiH2=> Silano
NH3=> Amoniaco
PH3=> Fosfina
AsH3=>Arsina
SbH3=> Estebina



Sales
Tipos de sales
Acido oxácido + hidróxido => sal oxisal
Ejm:
H2AsO7 + Pb (OH)2 =>Pb2 AsO7 + 2(H2O)
Arsenato plumboso
Arsenato de plomo(II)



H2TeO5 + 2Cu (OH) => Cu2TeO5 + 2(H2O)
Peroxitelurato cuproso
Peroxitelurato de cobre (I)



H2SiO4 + 2Au (OH) => Au2SiO4 + 2 (H2O)
Silito airoso
Silito de oro (I)



Acido hidrácido + hidróxido => sal haloidea
H2Te + 2Li (OH) => Li2 Te + 2H2O
Teluro lítico
Teluro de litio



H2F2 + 2Cs (OH) => 2CsF + 2H2O
Fluoruro césico
Fluoruro de cesio



2HI + Ra (OH)2 => 2RaI + 2H2O
Ioduro rádico
Ioduro de radio



Sales ácidas:
Sales oxisales ácidas
Peroxicarbonato acido de sodio
H2CO4 + Na(OH) => NaHCO4 + H2O



Fosfato diácido de sodio
H3PO4 + Na (OH) => Na H2PO4 + H2O



Sales haloideas ácidas
H2F2 + Cs (OH) => Cs (HF2) + H2O
Fluoruro ácido césico
Fluoruro acido de cesio



H2Te + Li (OH) => Li (H Te) + H2O
Teluro ácido lítico
Biteluro lítico



Sales básicas
Sales oxisales básicas
Nitrato básico de magnesio
HNO3 + Mg (OH)2 => Mg OH (NO3) + H2O



Borato tribásico cúprico
H3BO3 + 3Cu (OH)2 => Cu3 (OH)3 + 3H2O => (CuOH)3 BO3



Sales haloideas básicas
Selenuro básico de plata
H2Se + 3Ag (OH) => Ag3 OH (Se) + 2H2O



Fluoruro básico mercuroso
H2F2 + 3Hg (OH) => Hg3 (OH) (F2) + 2H2O



Sales dobles
Ecuación iónica
H2CO3 => 4(CO3)-2 + Cu2 => CuNi (CO3)
2Ni3



4H2CO3 + Cu (OH)2 => CuNi2 (CO3)4 + 8H2O
2Ni (OH)3



Sales oxisales dobles
5H2SiO3 + 2Fe (OH)3 => Pb Fe2 (SiO3)5 + 10 H2
Pb (OH)4
Silicato plúmbico férrico
Silicato plumbico de fierro(III)



2H2SeO2 + Pt(OH)2 => Pt Au(SeO2)2 + 4H2O
Au(OH)
Selenito platinoso auroso
Selenito platinoso de oro (I)



Sales haloideas dobles
2H2S + Pt(OH)2 => PtAu2(S)2 + 4H2O
2Au(OH)
Sulfuro platinoso airoso
Sulfuro platinoso de oro(I)



3HCl + Cu (OH)2 => Cu(Na) Cl3 + 4H2O
Na (OH)
Cloruro cúprico sódico
Cloruro cúprico de sodio


CORRECCIONES DE TODAS LAS PRUEBAS DEL TERCER BIMESTRE



Corrección de la prueba N:1
1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Pb(OH)4
- Hidróxido Plúmbico
- Hidróxido de plomo (IV)
- Tetrahidroxi de plomo
Ag(OH)
- Hidróxido de plata
- Monohidroxi de plata
Au(OH)
- Hidróxido airoso
- Hidróxido de oro(I)
- Monohidroxi de oro
Mg(OH)3
- No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2
Ni(OH)3
- Hidróxido Niquélico
- Hidróxido de Níquel (III)
- Monohidroxi de Níquel



2.- Resuelve:


1.- Realiza la Ecuación Iónica
Cu+1 + (OH)-1 Cu (OH)
2.- Realiza la ecuación química:
Fe2O3 + 3H2O 2Fe (OH)3
3.- Completa la ecuación iónica:
Ir+4 + (OH)-1 Ir (OH)4
4.- Completa la ecuación química:
CoO4 + H2O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3


Corrección de la Prueba N:2
1.- Escribe el nombre de los siguientes ácidos:
a) Acido Carbónico
- Anh. Carbónico + Agua
CO2 + H2O H2CO3
b) Acido Cloroso
- Anh. Cloroso + Agua
Cl2O3 + H2O 2HClO2
c) Acido Nitroso
- Anh. Nitroso + Agua
N2O3 + H2O 2HNO2
d) Acido Hiperyódico
- Anh. Hiperyódico + Agua
I2O7 + H2O 2HIO4
e) Acido Sulfúrico
- Anh. Sulfúrico + Agua
SO3 + H2O H2SO4




Corrección de la Prueba N:3



1.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos
a) HNO2
- Acodo Nitroso
b) Co (OH)3
- Hidróxido cobaltico
- Hidróxido de cobalto (III)
- Trihidroxi de cobalto
c) HIO3
- Acido Yódico
d) Au (OH)3
- Hidróxido Aurico
- Hidróxido de Oro (III)
- Trihidroxi de Oro
e) H2CO3
- Acido de Carbónico



2.- Escribe la ecuación química:
a) Acido Selenoso
SeO2 + H2O
H2SeO3
b) Hidróxido Cúprico
CuO + H2O
Cu (OH)2
c) Acido Telúrico
TeO3 + H2O
H2TeO4
d) Acido Hipoyodoso
I2P + 2H2O
2HI
e) Hidróxido Platinico
PtO2 + 2H2O
Pt (OH)4


Corrección de la Prueba N:4
1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos
a) Acido Yodoso
HNMO1+E.O/2
HIO2
b) Acido Carbónico
H2CO2+4/2
H2CO3
c) Acido Fosforico
H3PO3+5/2
H3PO4
d) Acido Selénico
H2SeO4
e) Acido Nitroso
HNO2



2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos
a) Acido hiperclorico
Cl2O7 + H2O
HClO
b) Acido Antimonico
Sb2O + 3H2O
2H3SbO3
c) Acido Silícico
SiO + H2O
H2SO3
d) Acido Bórico
B2O3 + 3H2O
2H3BO3
e) Acido Hiposulfuroso
SO + H2O
H2SO2



Corrección de la Prueba N:5
1.- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ortofosforico
P2O5 + 3H2O
2H3PO4
b) Acido Piroselenoso
2SeO3 + H2O
H2Se2O5
c) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O
H2CO3 H2COS2
d) Aci
do Metahiperyodico
I2O7 + H2O
2HIO4
e) Acido Sulfoclorico
Cl2O5 + H2O
2HClS3
f) Acido Piro antimónico
Sb2O5 + 2H2O
H4Sb2O7
f) Acido Ortotelurico
TeO3 + 2H2O
H4TeO5
g) Acido Titrionitrico
- No existe porque si realizamos la ecuación química
habrían tres azufres, y por lo tanto yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.


Corrección de la Prueba N:6
1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O
H2COS2
b) Acido Tetrahiperyodico
2I2O7 + H2O
H2I4O15
c) Acido Peroxisulfurico
SO3 + H2O2
H2SO5
d) Acido Diborico
B2O3 + H2O
2HBO2
e) Acido Peroxinitrico
N2O5 + H2O2
H2N2O7
f) Acido Sulfoortocarbo
noso
CO + 2H2O
H2CS3
g) Acido Pentahipoyodoso
- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.
h) Acido Peroxiantimonioso
- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que
tiene terminación “ico”



2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
a) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbónico
b) H2S
- Acido Sulfuhidrico
- Hidruro de Azufre o Sulfúrico
c) NH3
- Amoniaco
- Hidruro de Nitrógeno o Nítrico
d) HBr
- Acido Bromhídrico
- Hidruro de Bromo o Brómico
e) PH3
- Fosfina
- Hidruro de fósforo o fosforico
f) HI
- Acido Iodhidrico
- Hidruro de Iodo o Yódico
g) BH3
- Borano
- Hidruro de Boro o Bórico
h) H2Se
- Acido Selenhidrico
- Hidruro de Selenio o Selénico



Corrección de la Prueba N:7
1.- Escribe la formula de:
a) Hidruro Platinico
PtH4
b) Borano
BH3
c) Acido Selenhidrico
H2Se
d) Hidruro Cobaltoso
CoH2
e) Amoniaco
NH3
f) Hidruro Calcico
CaH2
g) Fosfina
PH3
h) Acido Clorhídrico
HCl



2.- Escribe el nombre de:
a) AsH3
- Arsina
- Hidruro de Arsénico o Arsénico
b) IrH2
- Hidruro Iridioso
- Hidruro Iriodioso
c) HBr
- Acido Bromhídrico
- Hidruro de Bromo o Brómico
d) CoH2
- Hidruro Cobaltoso
- Hidruro de Cobalto
e) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbónico
f) AuH
- Hidruro Auroso
- Hidruro de Oro (I)
g) SiH2
- Silano
- Hidruro de Silícico


Corrección de la Prueba N:8
1) Nitrato de magnesio
2HNO3 + Mg (OH)2
Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata
H2Se +
2 Ag (OH) Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre
H3BO3 + Cu (OH)2
Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico
2HI + K(OH)
KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato Aurico
3H Br O4 + Au(OH)3
Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro mercuroso
2H2F2 + 2Hg (OH)
Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato diácido
2H2CO3 + Pt(OH)2
Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio
H2S + Li (OH)
Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio
2H3PO4 + 3Be (OH)2
Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico
3HCl +Fe(OH)3
Fe Cl 3 + 3H2O

Corrección de la Prueba N:9


Nitrato de magnesio:
2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg(NO3)2 +2H2O
Sulfuro de litio:
H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O
Arsenato Acido de mercurio:
H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H(AsO)2 + 2H2O
Cloruro Acido Potasico:
2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O
Híper Yodato Aluminico:
3HIO4 + Al(OH)3 => Al(IO4) + 3H2O
Silicato Acido Platinoso:
No existe porqué sobran dos hidrógenos.
Fluoruro Cuprico:
H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O
Selenuro Acido Sodico:
H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O

Correcion de la Prueba N:10

1.- Sulfato de Litio y Potasio

H2SO4 + Li (OH) èLiK (SO4) + 2H2OK(OH)

2.- Cloruro de Calcio y Magnesio

4HCl + Ca (OH)2 èCa Mg (Cl)4 + 4H2OMg (OH)2

3.- Carbonato Cuproso y Magnesio

2H2CO3 + 2Cu (OH) è Cu2 Mg (CO3)2 + 4H2OMg (OH) 2

4.- Fluoruro de Sodio y Mercuroso

H2F2 + Na (OH) èNa Hg (F2) + 2H2OHg (OH)

5.- Nitrato de Bario y Cálcico

4HNO3 + Ba (OH) 2 è Ba Ca (NO3)4 + 4H2OCa (OH)2

6.- Selenuro de Sodio y Plata

H2Se + Na (OH) èNa Ag (Se) + 2H2OAg (OH)

7.- Hiperclorato Potásico y Argéntico

2HClO4 + K (OH) è K Ag (Clo4)2 + 2H2OAg (OH)

8.- Bromuro Cobaltoso y Ferroso4HBr + Co (OH) 2 è Co Fe (Br) 4 + H2OFe (OH)2



TRABAJO DE LA MINERIA DEL PERU


Evolución:

- La minería en el Perú constituye una de las principales actividades del país, no solamente por su aporte destacado a la economía sino también por la enorme variedad de minerales que son extraídos en muchas regiones del territorio y que colocan a la Minería Peruana como una de las más importantes en todo el mundo.


-Todo comenzó en el año 50 de nuestra era en Moquegua, se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería

El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos.

Todo este progreso nos lleva al enfrentamiento de guerras ya que el hombre se enfrenta por la tendencia de la tierra y el agua. Es necesario entonces fabricar armas.

Poco a poco aprendió a trabajar con metales
http://www.monografias.com/trabajos38/mineria-peru/mineria-peru.shtml




Recursos o yacimientos Mineros del Perú:

Clasificación de Yacimientos Mineros:
Procesos exógenos, esto es, todos aquellos que tienen lugar por encima de la superficie terrestre, como consecuencia de la interacción entre las rocas y la atmósfera y la hidrosfera.
Procesos endógenos, o todos aquellos que tienen lugar por debajo de la superficie terrestre, como consecuencia de los procesos de liberación del calor interno del planeta, materializados en la Tectónica de Placas y procesos asociados, tales como el magmatismo y el metamorfismo.

En el caso del gas natural, el país cuenta con uno de los mayores niveles de reservas probadas del mundo. En el yacimiento de Camisea, situado en la sierra del sur del país, se calcula que las reservas probadas son equivalentes a 2.200 millones de barriles de petróleo.
http://www.cideiber.com/infopaises/Peru/Peru-04-05.html


- Los principales minerales explotados son el cobre, el zinc, el plomo, la plata y el hierro.
El Cobre:
- Los principales yacimientos del Cobre en exportación, son: Toquepala, Cuajone y Cerro Verde.
Los principales yacimientos del Cobre sin exportar son:
La Granja, Coroccohayco y Berenguela.



El Cinc
Se encuentra en casi toda la región andina, especialmente en las zonas centro y sudeste.
- Los yacimientos frecuentemente son polimetálicos: el yacimiento de Antamina (en la cordillera Blanca), existen reservas probadas de 166 millones de toneladas al 1,3% de cobre, 1,1% de zinc, 0,04% de molibdeno y 16 g/t de plata.



El plomo
-Se encuentra en yacimientos polimetálicos que se extienden a lo largo de casi toda la región andina, generalmente asociado a la plata.
- Las reservas probadas ascienden a 772 millones de onzas y las probables a 1.672 millones de onzas.



Elementos y compuestos químicos que tienen en su suelo la región Piura:


*Cobre (Cu): Ayabaca Can chaqué, Morropon, Tan Bogrande

Número atómico

29

Valencia

1,2

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

1,9

Descubridor

Los antiguos


-El cobre es un metal duradero y reciclable de forma indefinida sin llegar a perder sus propiedades mecánicas.

*Plomo (Pb): Ayabaca

Nombre

Plomo

Número atómico

82

Valencia

2,4

Estado de oxidación

+2

Descubridor

Los antiguos

-El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev.

*Yeso
Esta conformado por el azufre y el calcio.
Calcio
-Propiedades Físicas:
1.- Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo.
2.- Se combina fácilmente con el oxígeno por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire.
3.- El calcio no causa quemaduras sobre la piel.
-Propiedades Químicas:
1.- Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos.
2.- El calcio tiene un estado de oxidación, el cual es +2

*El Cinc
- Se encuentra en casi toda la región andina, especialmente en las zonas centro y sudeste.
-Los yacimientos frecuentemente son polimetálicos: el yacimiento de Antamina (en la cordillera Blanca), existen reservas probadas de 166 millones de toneladas al 1,3% de cobre, 1,1% de zinc, 0,04% de molibdeno y 16 g/t de plata.

*Los Fosfatos de Bayóvar
- Los yacimientos de fosfatos de Bayóvar, localizados en el desierto de Sechura al norte del país, disponen de unas reservas probadas de 570 millones de toneladas.


*El carbón
- El mayor y mejor explotado yacimiento es el de Alto Chicama (a 140 km al norte de Trujillo), aunque existen otros en la cuenca de Santa, al norte, y en las de Goyllarisquiza y Jatun Huasi en el centro; todos ellos elevan las reservas probadas de carbón a más de 104.000 toneladas y a casi 2,3 millones de toneladas las probables.



La cuantificación de las reservas



*Esto significa en que se debe hacer algo para que puedan aumentar ñas reservas en Piura y en el Perú.
*Debemos realizar proyectos para la cuantificaron de las reservas, es decir para que puedan aumentar y así en el futuro no se agoten.
*Si nosotros hacemos la cuantificación de las reservas pueda que en el futuro no se acaben tan rápido.


El estudio de la reserva del Agua y su uso
- El agua es un compuesto químico.



- El agua cubre el 72% de la superficie del planeta Tierra y representa entre el 50% y el 90% de la masa de los seres vivos.



-Es una sustancia relativamente abundante aunque solo supone el 0,022% de la masa de la Tierra.



-Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biosfera y en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.



-Se halla en forma líquida en los mares, ríos, lagos y océanos.



- En forma sólida, nieve o hielo, en los casquetes polares, en las cumbres de las montañas y en los lugares de la Tierra donde la temperatura es inferior a cero grados Celsius.



- En forma gaseosa se halla formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.



- Es fundamental para todas las formas de vida conocidas.



- Los humanos consumen agua potable. Los recursos naturales se han vuelto escasos con la creciente población mundial y su disposición en varias regiones habitadas es la preocupación de muchas organizaciones gubernamentales.



Su uso
- Se usa en:
-Consumo domestico
- Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal...



- Consumo Público
- En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc..



- Uso en la agricultura y en la ganadería
- En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.



- El agua en la industria
- En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en la construcción…



- El agua, fuente de energía
- Aprovechamos el agua para producir energía eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).



- En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos…)



- El agua como vía de comunicación
- Desde muy antiguo, el hombre aprendió a construir embarcaciones que le permitieron navegar por las aguas de mares, ríos y lagos. En nuestro tiempo, utilizamos enormes barcos para transportar las cargas más pesadas que no pueden ser transportadas por otros medios.



- Deporte, ocio y agua
- En los ríos, en el mar, en las piscinas y lagos.



- Además pasamos parte de nuestro tiempo libre disfrutando del agua en las piscinas, en la playa, en los parques acuáticos o, simplemente, contemplando y sintiendo la belleza del agua en los ríos, las cascadas, los arroyos, las olas del mar, las montañas nevadas.




PROYECTO DEL ALTO PIURA
*Mayo,08,2005.- El gerente de Desarrollo Económico del gobierno regional de Piura, Humberto Sánchez, informó hoy que de concretarse la inversión para impulsar el Proyecto Hidroenergético de Irrigación Alto Piura se generarían unos 20 mil puestos de trabajo.

*El funcionario indicó que empresarios chinos y norteamericanos están interesados en invertir en el plan de irrigación de plantaciones de uva, mango, higo y palta, entre otros productos.

*En este contexto, solicitó al Ejecutivo acelerar las gestiones para exonerar al proyecto del Sistema de Inversión Pública, debido a que ya se cuenta con los estudios de prefactibilidad.

*"Es necesario acelerar este proceso para dar las facilidades del caso a los empresarios interesados en invertir en este proyecto", apuntó a través de Andina.
El Proyecto Hidroenergético de Irrigación Alto Piura derivará las aguas del río Huancabamba hacia tierras de la provincia de Morropón y de la zona alta de la región, castigada por la sequía.
El Alto Piura es un valle de aproximadamente 65 mil hectáreas aptas para la agricultura.
Este proyecto es ampliamente anhelado por la población piurana, viene siendo promocionado por las autoridades de la provincia de Morropón-Chulucanas, y tiene incluso estudios de factibilidad aprobados.

Este – Nor Este

:

Vertientes altas del río Huancabamba

Sur – Sur Oeste

:

Vertientes altas de los ríos Ñaupe, Santa Rosa, Quebrada Piedra Blanca

Oeste – Nor Oeste

:

Vertientes altas del río Chira

Sur Oeste

:

Océano Pacífico

Sur Este

:

Lagunas Ramón, y Ñapique y el Desierto de Sechura











Distritos comprendidos en la Cuenca del Río Piura La Región Piura tiene 35,892.49 Km2 de superficie, de la cual 12,216 Km2 pertenecen a la cuenca del río Piura, que comprende a cinco provincias.



Provincia de Piura

:

Piura, Castilla, Catacaos, La Arena, La Unión, Cura Mori, El Tallan y Tambogrande

Provincia de Morropón

:

Chulucanas, Buenos Aires, Chalaco, La Matanza, Santo Domingo, Santa Catalina de Mossa, Morropón, San Juan de Bigote, Salitral y Yamango

Provincia de Sechura

:

Sechura, Bernal, Rinconada Llicuar, Bellavista de la Unión, Cristo Nos Valga y Vice

Provincia de Ayabaca

:

Frías

Provincia de Huancabamba

:

Canchaque, Huarmaca, San Miguel del Faique y Lalaquíz


Ubicación de la Cuenca del Río Piura



4to BIMESTRE
REACCIONES QUIMICAS
Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.
Ejm:
Soda cáustica + ácido clorhídrico
Produce dos compuestos totalmente distintos:
à Cloruro de sodio + agua
E.Q:
Na OH + HCl à Na Cl + H2O

Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida

- Debe cumplir con hechos experimentales.
- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.
- Tiene que cumplir con la ley de conservación de la materia y la energía.


CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
1. Sustancias reactantes
a. Reacciones de síntesis, adición, combinación.
S + O2 --> SO2
Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.
Ag2 S + 2 O2 --> Ag2 S O4
Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.
H Cl + NH3 --> N H4 Cl

b. Reacciones de descomposición o disociación térmica
Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.
2Hg O -D-> 2Hg + O2
Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.
Ca C O3 -D-> Ca O + CO2

c. Reacciones de sustitución o desplazamiento
Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.
Fe + H2SO4 --> Fe S O4 + H2
Sodio más agua produce hidrógeno de sodio más hidrógeno molecular.
2Na + 2H2O --> 2Na OH + H2

d. Reacciones de doble desplazamiento
Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.
H2SO4 + Ba (OH)2 --> Ba(SO4) + 2H2O
Acido clorhídrico mas sulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.
2H Cl + Fe (S) --> Fe Cl2 + H2S

2.-Por la energía calorífica
a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.
Mg + 2H Cl --> Mg Cl2 + H2 + D
C3 H8 + O2 --> CO2 + H2O + D

b. Reacciones endotérmicas: Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.
Anh. Carbónico más agua mas energía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.
6C O2 + 6 H2O -D-> C6 H12 O6 + 6 O2

c. Reacciones de combustión: es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.
-Con luz: combustión de gas propano
-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.

OJO: La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son: Anh. Carbónicos más agua
Ejm:
Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.
CH3-CH2 OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

OJO: Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son: monóxido de carbono y agua
Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.

d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.
Fierro atómico mas acido clorhídrico produce cloruro ferroso más hidrógeno.
Fe + 2H Cl --> Fe Cl2 + H2



ANOMALIAS DEL CROMO Y MAGNESIO
Cr --> +2 +3 +6
M NM
Mn --> +2 +3 +4 +6 +7
M NM
Cr O --> ox. Cromoso - ox. de cromo(II) - monóxido de cromo
Cr2 O3 --> ox. Crómico - ox. de cromo(III) - trióxido de dicromo
Cr2 O3 --> anh. cromoso - ox. de cromo(III)-trióxido de dicromo
Cr O3 --> anh. Crómico - ox. de cromo(VI)-trióxido de cromo
Cr (OH)2 --> Hidrox. Cromoso
Cr (OH)3 --> hidrox. Crómico
H Cr O2 --> acido cromosos
H2 Cr O4 --> Acido cromico
Mn O --> ox. De manganeso(II) – monox. De manganeso
Mn2 O3 --> ox. de manganeso(III) – triox. de dimanganeso
Mn O2 --> ox. de manganeso(IV) – diox. de manganeso
Mn O2 --> Anh. de manganeso–oxido de manganeso(IV)- diox. de manganeso
Mn O3 -->Anh. Mangánico – ox de manganeso (VI) – triox. De manganeso
Mn2 O7 --> Anh. Hipermangánico – ox de manganeso (VII) – heptox. de manganeso
Mn (OH)2 --> Hidrox. De manganeso (II)
Mn (OH)3 --> hidrox. De manganese (III)
Mn (OH)4 --> hidrox. De manganeso (IV)
H2 Mn O3 --> ácido manganoso
H2 Mn O4 --> ácido mangánico
H Mn O4 --> ácido hipermangánico
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
METODOS
Redox: